Chemische binding en het principe van zijn vorming

Chemische binding is een vrij complex concept,die lang is gevormd op basis van de leringen en ideeën over de structuur van het atoom. Dus in de XVI-XVII eeuw. waren de eerste pogingen om de chemische overeenkomst te verklaren op basis van de corpusculaire theorie. R. Boyle, dacht dat de drijvende kracht achter chemische reacties het samenvallen van deeltjes is zoals het sleutelslot, dat wil zeggen, de atomen "verzameld" en "gedemonteerd", waardoor nieuwe substanties worden gevormd. Later in de XVIII eeuw. over de vervanging van de mechanische theorie komt de dynamiek, de aanhanger daarvan was I. Newton. Hij geloofde dat de oorzaak van chemische gelijkenis de aantrekkingskrachten van verschillende intensiteit zijn.

In de ХІХ eeuw. de elektrochemische periode begint. Op dit moment suggereerde de Duitse chemicus A. Kekule dat de valentie gelijk is aan het aantal chemische bindingen van het atoom. Met behulp van deze verklaring, begonnen ze de structurele formules van moleculen af ​​te beelden waarin streepjes chemische bindingen aanduidden. Dit waren allemaal voorwaarden voor het uitleggen van het concept van "chemische binding", dat pas volledig werd gevormd na de ontdekking van het elektron. Hierna werd de hypothese gevorderd dat stoffen worden gevormd door de beweging of verschuiving van elektronen van het ene atoom naar het andere. In de loop van de tijd is deze veronderstelling wetenschappelijk bevestigd en wordt nu gebruikt, met het argument dat de chemische binding wordt gevormd door de interactie van alle elektronen en alle atoomkernen die deel uitmaken van de moleculen.

De elektronische aard van de verbinding wordt verklaard door een atoomwaterstof. Het is bekend dat het één ongepaard elektron bevat, dat zich op het eerste energieniveau bevindt. Wanneer twee waterstofatomen convergeren, begint de kern van een van hen de elektronen van de ander aan te trekken, en omgekeerd. Interactie tussen atomen vindt plaats tussen atomen, de afstand daartussen neemt af, wederzijdse aantrekking wordt gecompenseerd door afstoting van kernen. In het molecuul dat zojuist gevormd is, is de elektronendichtheid verhoogd.

Deze twee elektronenwolken van elementaire deeltjesverenigen en vormen een elektronische wolk van het molecuul. Simpel gezegd, een chemische binding is het resultaat van overlappende elektronische orbitalen van verschillende atomen als gevolg van de interactie van ongepaarde elektronen.

Niet alle atomen reageren echter op elkaar. Elektronische schalen van inerte gassen overlappen elkaar dus niet, d.w.z. ze blijven stabiel. Op basis hiervan wordt de Lewis-octetregel geformuleerd, die stelt dat de atomen van alle elementen bij de vorming van een chemische binding de neiging hebben om de elektronenschil te veranderen in de configuratie van het dichtstbijzijnde inerte gas, waardoor elektronen worden gevormd of bevestigd.

In bestaande stoffen, verscheidenesoorten communicatie. Er is dus een ionische, metaalachtige, covalente, donor-acceptor. De chemische binding van metalen bestaat bijvoorbeeld alleen voor metalen elementen. Het wordt gevormd door de terugslag van 1-2 elektronen door elk atoom, d.w.z. naast de deeltjes worden "verdeeld" door elektronen, die zich vormen als gelei. In dit medium bevinden zich metaalionen.

Op basis van al het bovenstaande, kunt u doende conclusie dat de chemische binding een interactie van atomen is, die optreedt als gevolg van de uitwisseling van elektronen of hun overgang van het ene elementaire deeltje van de materie naar de andere.

</ p>