Relatieve molecuulmassa is een fysieke hoeveelheid die eigen is aan elke stof

De massa's van moleculen, zoals de massa's van atomen, zijn erg klein. Daarom wordt voor de berekening ervan een vergelijking met de atomaire eenheid van massa gebruikt. Het relatieve molecuulgewicht van een verbinding is een fysische grootheid die gelijk is aan de verhouding van de massa van het molecuul van de verbinding tot de 1/12 fractie van het koolstofatoom. Deze indicator geeft aan hoeveel keer het gewicht van het hele molecuul groter is dan 1/12 van het gewicht van het elementaire koolstofdeeltje en heeft, net als elke relatieve waarde, geen dimensie en wordt aangeduid met het symbool "Mr.".

Mr (verbinding) = m (samengesteld molecuul) / 1/12m (C). In de praktijk wordt echter een ander schema gebruikt om deze waarde te berekenen. Volgens dit is de relatieve molecuulmassa gelijk aan de totale waarde van de relatieve atomaire massa's (Ar) van alle chemische elementen die de gegeven verbinding vormen, rekening houdend met het aantal elementaire deeltjes van elk element, d.w.z. kan schematisch worden geschreven als:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Om deze waarde correct te bepalen, hebt u nodig:

1. ken de chemische formule van de stof;
2. bepaal Ar op de juiste manier in de tabel DI (Als, bijvoorbeeld, Ar (Li) = 6, 941, gebruiken we voor de berekening een geheel getal dat gelijk is aan 7, en als het aantal kleiner is dan 5, laat het dan zoals het is: Ar (K) = 39.098, dat is, we nemen er 39).
3. bij het berekenen van Mr, vergeten we niet om rekening te houden met het aantal atomen, d.w.z. indices die in de elementen van de join-formule staan.

Het relatieve molecuulgewicht, de formule waarvanschematisch hierboven aangegeven, is van toepassing op complexe verbindingen. Omdat voor het berekenen van een gegeven waarde voor een eenvoudige stof, het voldoende is om alleen de relatieve atomaire massa te bepalen door het periodiek systeem en, indien nodig, te vermenigvuldigen met het aantal elementaire deeltjes. Bijvoorbeeld: Mr (P) = Ar (P) = 31 en Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Laten we een ander voorbeeld bekijken en uitvinden wat het relatieve molecuulgewicht van watercomplex materie is. De empirische formule voor deze stof is H₂Oh, dat is het. het bestaat uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. Daarom ziet het oplossingsrecord er als volgt uit:

Mr (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Het kan in verkorte vorm worden geschreven, waarbij de letter wordt weggelatenexpressie. Deze figuur laat zien dat Mr 18 keer groter is dan 1/12 van de massa van het elementaire koolstofdeeltje. Evenzo wordt het relatieve molecuulgewicht van een chemische verbinding bepaald, mits de empirische formule bekend is. Maar ook, door deze waarde te gebruiken, is het mogelijk om de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van onbekende stoffen te herstellen, om het gehalte aan individuele nucliden vast te stellen. In de praktijk worden fysisch-chemische methoden, zoals: destillatie, massaspectrometrie, gaschromatografie, enz., Gebruikt om de stof te bepalen. Om deze indexpolymeren te bepalen, gebruikt u methoden op basis van de colligatieve eigenschappen van oplossingen (bepaal de hoeveelheid dubbele bindingen, de functionele groep, de viscositeit, het vermogen om licht te verstrooien).

Dus het relatieve molecuulgewichtis eigen aan elke substantie en zal er individueel voor zijn. Deze waarde wordt bepaald voor zowel eenvoudige als complexe verbindingen, anorganisch en organisch. De indicatoren zijn vooral belangrijk bij de studie en synthese van polymeren waarvan de eigenschappen afhankelijk zijn van het molecuulgewicht.