Hoe de mate van oxidatie te bepalen

Alle chemicaliën zijn samengesteld uit moleculen,die de kleinste deeltjes. Ze zijn elektrisch neutraal en bestaan ​​uit atomen die gebonden zijn door covalente bindingen. Het vermogen van atomen van chemische elementen in de moleculen een aantal verbindingen genoemd valentie vormen. In verband met de opkomst en ontwikkeling van de theorie van de chemische bindingen dit concept significante verandering heeft ondergaan en heeft nu geen duidelijke wetenschappelijke interpretatie, vooral gebruikt in het onderwijs doeleinden en wordt vaak vereenzelvigd met de mate van oxidatie. Indien het molecuul - is de kleinste deeltjesmateriaal, het atoom is de kleinste ondeelbare deeltje chemisch element. Atoom is elektrisch neutraal deeltje in zijn centrum een ​​kern bestaande uit een positief geladen protonen en daaromheen er een wolk van elektronen (negatief geladen). Daarom komt het balanceren van de positieve lading van de kern negatieve lading van elektronen. Om te begrijpen hoe de mate van oxidatie, en wat is het noodzakelijk om de structuur van moleculen van specifieke stoffen in overweging te bepalen.

In een molecuul waterstofchloride (HCl) tussenwaterstof en chloor is er een gemeenschappelijk paar elektronen. Het waterstofatoom heeft 1 proton en 1 elektron. Het chlooratoom heeft 17 protonen en 17 elektronen, een van de 7 elektronen in de buitenste schil van de elektronendichtheid wordt gecombineerd met het elektron van het waterstofatoom en vormt aldus een elektronenpaar: H: Cl. In het H2S-molecuul vormde het zwavelatoom twee gemeenschappelijke paren elektronen met beide waterstofatomen: H: S: H. Hoe bepaal je de mate van oxidatie van een element, bijvoorbeeld chloor en waterstof in een molecuul HCl en waterstof en zwavel in een H2S-molecuul? Valence geeft een idee van het aantal bindingen of elektronenparen gevormd in het molecuul, maar geeft niet de verplaatsing ervan aan.

Er wordt aangenomen dat de elektronen van atomen in het molecuulgecombineerd in elektronenparen die verschoven naar de elekrootritsatelnomu atoom. Waterstof en chloor in het HCl kan een mededeling die is verschoven naar een chloor- omdat het de meest elektronegatieve starten. Zo is de oxidatiegraad gelijk aan waterstof plus 1, terwijl chloor - min 1. Elk waterstofatoom in het molecuul H2S in verbinding komt met één zwavelatoom, die op zijn beurt twee bindingen. Zowel elektronenparen in dit geval verschoven naar een zwavelatoom. Daarom is de mate van oxidatie van waterstof plus gelijk is aan 1, en het zwavelatoom - minus 2. Hoe de mate van oxidatiemiddel, bijvoorbeeld HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si bepalen? De oxidatie van eenvoudige of complexe stof is altijd 0, aangezien de stof uit moleculen of atomen en zij zijn elektrisch neutraal. Hiervan uitgaande vinden de oxidatiegraad van het element in het molecuul.

In het geval van hypochloorzuur,nagaan hoe de mate van oxidatie van het Cl-atoom bepalen. In HClO molecule, zoals in het molecuul van andere stoffen, waterstof is altijd (behalve hydriden) gekenmerkt door oxidatie plus 1 en zuurstof altijd - oxidatie min 2 (behalve barium peroxide en zuurstof fluoride). Omdat het molecuul geen lading zelf, kunnen we schrijven vergelijking (1) + + x (- 2) = 0. Deze vergelijking moet worden opgelost: x = 0 - (1) - (-2) = (1) aldus blijkt dat de mate van oxidatie van Cl per molecuul hypochloorzuur plus gelijk aan 1. dit voorbeeld laat zien hoe de oxidatiegraad van een bepaald element in een molecuul te bepalen. Allereerst worden de bekende waarden aangebrachte elementen valentie of die de mate van oxidatie niet veranderen.

Zo wordt de oxidatiegraad genoemdconditionele waarde (formele lading van het atoom in het molecuul) voor het opnemen van de reacties van vergelijkingen in verband met de oxidatie of reductie van verschillende stoffen. Deze waarde is gelijk aan het aantal paren elektronen, die volledig aan de elektronegatieve moleculen van de chemische elementen verschoven. De oxidatie wordt opgenomen op het symbool voorstelt. Dit bericht geeft aan hoe de oxidatiegraad van een bepaald element vast in een molecuul van een stof. Bijvoorbeeld, een plaat (Na + 1 Cl-1) dient te worden begrepen dat de zoutmolecuul natrium- oxidatiegraad plus 1, minus 1, en het chloor volgt: (1) + (-1) = 0. In het molecuul van kaliumpermanganaat (K 1 min + + 7O-24) plus 1 kalium mangaan plus 7, zuurstof minus 2, dat is: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. het molecuul salpeterzuur (H + 1N + 5O-23) plus 1 waterstof, stikstof plus 5 voor zuurstof minus 2 en het volledige molecuul elektrisch neutraal is: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0 in het molecuul nitreuze zuur (H + 1 n + 3O-22) plus 1 waterstof, stikstof plus 3 zuurstof minus 2, aangezien de lading van het molecuul gelijk is aan nul, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Bijvoorbeeld kan stikstof worden gezien dat dit atoom een ​​verschillende stoffen in verschillende oxidatietoestanden van plus of min kan hebben 3-5 (met een interval van één eenheid).