Samengestelde reactie: voorbeelden en formule

De reactie van uitwisseling, substitutie, verbinding, decompositie wordt beschouwd in de loop van het schoolprogramma. Laten we de kenmerken van elk type analyseren, voorbeelden van interacties geven.

Definitie van term

Wat is de reactie van de verbinding,voorbeelden van die worden beschouwd in de algemene onderwijsinstellingen in de eerste fase van de opleiding? Om te beginnen merken we dat de term 'chemische reactie' in de chemie als de tweede belangrijkste wordt beschouwd.

In onze wereld vindt de reactie van een verbinding elke minuut plaats, waarvan we de vergelijkingen kennen, maar we denken er niet eens aan.

Bijvoorbeeld, de productie van koolzuurhoudende dranken, het verbranden van brandhout zijn typische voorbeelden van samengestelde reacties.

Dit proces omvat het verkrijgen van producten met een bepaalde kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de oorspronkelijke chemicaliën.

Tekenen van chemische reacties

Elk proces, inclusief de chemische reactie van de stof, gaat vergezeld van bepaalde tekenen:

• het vrijkomen van licht of warmte;
• verandering in kleur van oplossing;
• het vrijkomen van een gasachtige substantie;
• het verschijnen van een specifieke geur;
• ontbinding of neerslag.

Reactie omstandigheden

Afhankelijk van de kenmerken van de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling, kan de chemische reactie van de verbinding onder verschillende omstandigheden verlopen.

Bijvoorbeeld een interactie van de vorm 2Ca + O₂ = 2CaO (blussen van kalk) stroomt zonder voorverwarmen, vergezeld van het vrijkomen van een aanzienlijke hoeveelheid thermische energie.

Hoe wordt de reactie van de verbinding correct gevormd? De vergelijkingen van dergelijke processen gaan uit van het schrijven van de oorspronkelijke substanties aan de linkerkant en het product van de reactie is aan de rechterkant samengesteld.

4SA + O₂ = 2Na₂O

Dergelijke processen zijn inherent aan organische stoffen. Aldus is een kwalitatieve reactie op de onzekerheid (de aanwezigheid van een meervoudige binding) de reactie van oxidatie van het uitgangsmateriaal met kaliumpermanganaat.

Verbranding van brandhout

Dit proces verloopt volgens de vergelijking:

C + O₂ = CO₂

Dit is een typische reactie van een verbinding, waarvan voorbeeldenzijn al eerder aangehaald. Wat is de essentie van dit proces? Wanneer het brandhout interageert met zuurstof in de lucht, worden koolstofdioxidemoleculen gevormd. Het proces gaat gepaard met de vorming van een nieuw molecuul van een verbindingsbinding, dit is een exotherme reactie.

Is het mogelijk tussen de reactie van complexe stoffenConnection? Voorbeelden van interacties met eenvoudige stoffen zijn hierboven besproken, maar dit type is ook kenmerkend voor complexe stoffen. Een typische variant van een dergelijke interactie is de reactie van kalkdoving.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Dit proces gaat ook gepaard met het vrijkomen van een aanzienlijke hoeveelheid thermische energie. Onder de specifieke kenmerken van dit proces merken we de spontaniteit ervan op.

classificatie

De samenstelling van de initiële stoffen en reactieproducten geeft de reactie van de verbinding vrij, ontleding, substitutie, uitwisseling. Laten we hun voorbeelden eens bekijken en ook definities van dergelijke processen geven.

vervanging is de substitutie van een deel van een verbinding door de atomen van een eenvoudige substantie.

toetreding is het proces van het combineren van verschillende eenvoudige of complexe stoffen tot een meer complexe. Voorbeelden van dergelijke processen kunnen worden afgeleid van anorganische en organische chemie.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Dit proces vindt plaats met het vrijkomen van een aanzienlijke hoeveelheid warmte, dus een explosie is mogelijk.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Wanneer waterstof door ethyleen wordt geleid, breekt een dubbele binding uit, de vorming van een verzadigde koolwaterstof wordt gevormd.

uitbreiding - dit zijn de chemische reacties die resulteren in de vorming van verschillende stoffen uit één complexe verbinding, met een eenvoudiger kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling.

Ionenwisselreactiesa zijn processen tussen complexe stoffen, waardoor een uitwisseling van componenten plaatsvindt.

Er zijn drie voorwaarden voor de stroom van een dergelijk proces: de evolutie van gas, de neerslag van sediment, de vorming van een slecht gedissocieerde substantie.

Deze interactie wordt verestering genoemd, dusaangezien het eindproduct van de reactie een ester is. De toestand van het proces in de voorwaartse richting is de introductie van geconcentreerd zwavelzuur in het reactiemengsel.

Indeling naar aggregatietoestand van stoffen die met elkaar in wisselwerking staan

Alle chemische processen zijn volgens dit geclassificeerdeen teken van homogene en heterogene interacties. In het eerste geval bevinden de oorspronkelijke stoffen en de reactieproducten zich in dezelfde geaggregeerde toestand en voor heterogene soorten is een andere toestand toegestaan.

De volgende interactie zal bijvoorbeeld een homogeen proces zijn:

H₂(gas) + Cl₂(gas) = ​​2HCl (gas)

De volgende variant kan als een heterogene reactie worden beschouwd:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Door de mate van oxidatie te wijzigen

De reactie van de verbinding, waarvan de formule wasis hierboven gegeven (de vorming van water uit eenvoudige stoffen), is een oxidatie-reductieproces. De essentie van het proces ligt in het feit dat de acceptatie en vrijgave van elektronen plaatsvindt.

Onder de reacties van de verbinding zijn er ook dergelijke processen die niet gepaard gaan met een verandering in de mate van oxidatie, dat wil zeggen dat ze geen OVR zijn:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Door de aard van lekkage

Afhankelijk van of het proces alleen in de voorwaartse richting kan verlopen of de reactie in de tegenovergestelde richting plaatsvindt, worden onomkeerbare en reversibele interacties in de chemie onderscheiden.

Bijvoorbeeld een kwalitatieve reactie op organischverbinding is onomkeerbaar, omdat dit leidt tot de vorming van een onoplosbare of gasvormige stof. Een voorbeeld van een dergelijke kwalitatieve interactie is de reactie van de "zilveren spiegel", die een kwalitatieve methode van bepaling is in een mengsel van aldehyden.

Van de typische varianten van omkeerbare reacties die in twee onderling tegengestelde richtingen kunnen stromen, noteren we de veresteringsreactie:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Over het gebruik van katalysator

In sommige gevallen is het noodzakelijk om een ​​versneller (katalysator) te gebruiken om het chemische proces te laten verlopen. Een voorbeeld van katalytische interactie is de ontleding van waterstofperoxide.

Kenmerken van IRS-parsen

Een van de meest voorkomende problemenmoeilijkheden voor schoolkinderen, is de opstelling van coëfficiënten in de reactie met behulp van de elektronische balansmethode. Om te beginnen zijn er bepaalde regels volgens welke het in elke stof mogelijk is om de oxidatietoestanden van individuele elementen te bepalen.

Ongeacht of een eenvoudige of complexe substantie wordt beschouwd, de som ervan moet nul zijn.

De volgende fase is de keuze van die stoffen ofafzonderlijke chemische elementen, waarbij de waarde van de oxidatiegraad is veranderd. Ze schrijven apart en tonen de tekenen van "plus" of "minus" het aantal ontvangen of gegeven elektronen.

Tussen deze cijfers wordt het kleinste aantal gevonden, als het wordt gedeeld door het aantal ontvangen en gegeven elektronen, worden gehele getallen verkregen.

De verkregen aantallen zijn stereochemischcoëfficiënten, gerangschikt in de vergelijking van het voorgestelde proces. Een belangrijk stadium in de analyse van oxidatie-reductiereacties is de bepaling van het oxidatiemiddel en het reductiemiddel, evenals de registratie van de optredende processen. Als reductiemiddel worden die atomen of ionen gekozen die in de loop van de interactie hun oxidatietoestand verhoogden, voor de oxidator daarentegen, is een afname van deze index kenmerkend.

Gaat dit algoritme er van uit?organische chemie? De reactie van een verbinding, substitutie, ontleding, stroom met een verandering in oxidatietoestanden wordt door een vergelijkbaar algoritme beschouwd.

Er zijn bepaalde eigenaardigheden in de rangschikking van graden van oxidatie in organische verbindingen, maar hun som moet ook nul zijn.

Afhankelijk van hoe de mate van oxidatie verandert, worden verschillende soorten chemische interacties onderscheiden:

• disproportionering - is geassocieerd met een verandering in de graden van oxidatie van een en hetzelfde element in meer of mindere mate;
• tegenproportionering - omvat de interactie van een reductiemiddel en een oxidatiemiddel, die hetzelfde element bevatten, maar in verschillende mate van oxidatie.

conclusie

Als een kleine samenvatting merken we dat wanneerinteractie van stoffen met elkaar zijn hun veranderingen, transformaties. Chemische reacties zijn de omzetting van een of meerdere reagentia in producten met een verschillende kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling.

Als een verandering wordt waargenomen in nucleaire transformatiesde samenstelling van de atoomkernen, in het geval van chemische reacties is dit niet het geval, alleen vindt herverdeling van kernen en elektronen plaats, wat leidt tot het verschijnen van nieuwe verbindingen.

Voorkomende processen kunnen gepaard gaan met het vrijkomen van licht, warmte, het optreden van geur, neerslag, de vorming van gasvormige stoffen.

Er zijn veel varianten van classificatieorganische en anorganische interacties op verschillende gronden. Onder de meest voorkomende varianten kunnen we de verandering in oxidatietoestanden, de aggregaattoestand, de omkeerbaarheid van de stroom, het mechanisme van het proces, het gebruik van een katalysator (remmer) noemen.

Chemische reacties zijn niet alleen de basis van industriële productie, maar ook de basis van het leven. Zonder metabolische processen die plaatsvinden in levende organismen, zou het bestaan ​​onmogelijk zijn.