Wat is natriumwaterstofsulfaat?

Natriumwaterstofsulfaat is een zuur zout van natrium enzwavelzuur. Deze stof wordt aangeduid met de formule NaHSO4. Natriumhydrosulfaat is een transparant kristal dat geen specifieke geur heeft. De molaire massa van deze stof is 120,06 gram per mol, en de dichtheid ervan is 2,472 gram per kubieke centimeter. Het smelt bij een temperatuur van +186 ° C. Wanneer de stof wordt verwarmd, kunnen twee polymorfe overgangen worden waargenomen - bij een temperatuur van +140 ° C en +170 ° C.

Natriumwaterstofsulfaat kan interageren metalkali, overgaand naar de reactie in het sulfaat. Dus, wanneer het interageert met natriumhydroxide, worden natriumsulfaat en water gevormd. Bij een sterke verhitting van deze stof (tot + 250 ° C of hoger), splitst het zich in natriumpyrosulfaat en water.

In normale toestand reageert natriumwaterstofsulfaat niet met andere stoffen, maar wanneer het gesinterd wordt bij een temperatuur van meer dan +450 ° C, kan het reageren met zouten en oxiden.

De praktische betekenis van deze stof is geweldig: het wordt gebruikt in non-ferrometallurgie (als flux), het werkt ook als een reagens bij de overdracht van oxiden naar sulfaten. Het is een sterk denaturerend middel. Het wordt veel gebruikt bij het koken (het is officieel geregistreerd als een voedseladditief E514).

Ondanks alle belang in het levenman, natriumwaterstofsulfaat kan gevaarlijk zijn: omdat het een sterke alkali is, is deze stof erg bijtend, kan hij ernstige brandwonden veroorzaken, veroorzaakt hij aanzienlijke schade en oogslijmvlies. Het grootste gevaar is de intrede in het maag-darmkanaal. Ook is inademing van de dampen van de substantie uiterst schadelijk.

Vanwege de negatieve impact van waterstofsulfaatnatrium op het menselijk lichaam, deze stof is gemarkeerd met het internationale symbool "Dangerous", een vierkant met oranje kleur, gesneden door twee diagonale zwarte banden. Dit teken spreekt van het gevaar van de substantie, niet alleen voor de mens, maar ook voor het milieu, en ook voor de beperkingen die aan de productie ervan worden gesteld.

Voor de productie van natriumwaterstofsulfaat,een reactie uitvoeren tussen geconcentreerd zwavelzuur en natronloog, waarbij zwavelzuur in overmaat aanwezig moet zijn. Als een resultaat van deze reactie worden natriumwaterstofsulfaat en water gevormd.

Voordat u de bereiding van deze stof gaat voorbereiden, moet u echter het natrium zelf krijgen. Het verkrijgen van natrium is niet al te ingewikkelde procedure, en sommige van de methoden zijn mogelijk, zelfs thuis.

Een van de allereerste manieren om natrium te producerenis de reactie van reductie van natriumcarbonaat (Na2CO3) met steenkool bij hoge temperatuur (ongeveer +1000 ° C). Het resultaat was de productie van zuiver natrium en de evolutie van koolmonoxide. Het uitvoeren van deze reactie was niet al te bewerkelijk, maar vanwege de scheiding van koolmonoxide werd het erg gevaarlijk.

Daarom werd een andere methode uitgevondenproductie - elektrolyse van gesmolten natriumchloride. Het voordeel van deze methode is niet alleen de relatieve veiligheid, maar ook een lagere verwarmingstemperatuur van de stof dan bij de reductie: +600 ° C in plaats van +1000 ° C. Deze methode kan thuis worden gebruikt - als er natuurlijk de mogelijkheid bestaat om natriumchloride (gewoon keukenzout) tot de opgegeven temperatuur te verwarmen.

Gebaseerd op natrium - de meest chemisch actieveonderdeel van het periodiek systeem - verkrijg een stof die verwant is aan natriumwaterstofsulfaat en niet minder belangrijk voor de mensheid. Deze stof is natriumhydrosulfide, het zure zout van waterstofsulfide en natrium. Het is een wit kristal, aangeduid met de formule NaHS. Het wordt verkregen door waterstofsulfide door een oplossing van natriumsulfide te leiden en ook door waterstofsulfide door een oplossing van natriumhydroxide te voeren.

Natriumhydrosulfide reageert met alkaliënen zuren, het wordt gemakkelijk geoxideerd door zuurstof. Het wordt zwart als het gesmolten is. Het wordt op grote schaal gebruikt: het maakt deel uit van de middelen die worden gebruikt om overtollige huidlagen te verwijderen, komt veel voor in de textielindustrie en wordt gebruikt als grondstof voor de productie van vele kleurstoffen, butiphos.