Zure zouten

Als in het zuur één of alle waterstofatomenvervangen door een ander kation, dan wordt een dergelijke chemische stof zout genoemd. De metaal- of ammoniumgroep in een dergelijk molecuul heeft altijd een positieve oxidatietoestand en wordt een kation genoemd. Het zuurresidu wordt het anion genoemd. Alle zouten gevormd door metalen die behoren tot groep Ia van het periodiek systeem van Mendelejev zijn oplosbaar. Wat betreft de zouten gevormd door de metalen van Groep IIa, verandert hun oplosbaarheid.

Er zijn gemiddelden als alle waterstof in het molecuulvan een polybasisch zuur is gesubstitueerd door een ander kation, evenals zure zouten, als samen met de metaal- of ammoniumkationen er positief geladen waterstof is. Voorbeelden van middelgrote zouten zijn:

- magnesiumsulfaat MgS04;

- aluminiumsulfaat Al2 (SO4) 3;

- ammoniumfosfaat (NH4) 3PO4;

- natriumcarbonaat Na2CO3.

De dissociatie van de gemiddelde zouten vindt plaats op de positieve metaalkationen en de negatieve anionen van de zuurrest. De naam van het middelste zout komt van de naam van het zuur en het kation van zijn generatoren.

Zuurzouten worden gevormd als gevolg van onvolledigsubstitutie van waterstof voor een metaal- of een ammoniumgroep. Ze bestaan ​​dus uit metaal, waterstof en zuurresidu. Hun vorming is alleen mogelijk voor polybasische zuren. Voorbeelden van dergelijke verbindingen zijn:

- natriumwaterstofcarbonaat NaHCO3;

natriumdiwaterstoffosfaat NaH2PO4;

- natriumwaterstoffosfaat Na2HPO4;

- kaliumwaterstofsulfaat KHSO4.

In de titel zijn er voorvoegsels "hydro-" (in de aanwezigheid van een niet-gesubstitueerd waterstofkation) of "dihydro-" (in de aanwezigheid van twee niet-gesubstitueerde waterstofkationen).

In waterige oplossingen dissociëren zure zouten innegatieve anionen in de vorm van zuurresiduen, evenals twee soorten positieve kationen (ionen van metaal en waterstof): NaHSO ↔ + + + H + + ˉˉˉ ˉ. Bij de hydrolyse van zure zouten gevormd door sterke zuren, heeft de waterige oplossing een pH van minder dan 7, vandaar de naam van deze zouten. Bij de hydrolyse van zure zouten afgeleid van zwakke zuren (bijvoorbeeld koolwaterstoffen), zal de oplossing neutraal of zelfs alkalisch zijn, d.w.z. een pH van ten minste 7.

Indien de gemiddelde zouten kunnen worden verkregen als gevolg van interactie van het metaal met zuur, en andere werkwijzen de bereiding van zure zouten op basis van de reactie met een overmaat:

• polybasisch zuur met een gemiddeld zout. Verkregen natriumwaterstofsulfaat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, wateroplosbare diammoniumfosfaat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 of calciumcarbonaat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polybasisch zuur met alkali. De basis van de bereiding van bariumdiwaterstoffosfaat is bijvoorbeeld de reactievergelijking: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Werkend op zure zouten met alkali, omdat ze producten zijn van onvolledige neutralisatie, is het mogelijk om opnieuw het middenzout te verkrijgen;

• zuuroxide met alkali, dus het calciumbicarbonaat wordt verkregen: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Het is bekend dat bicarbonaten niet bestaan ​​voor elementen die in het periodiek systeem rechts van groep IIa staan ​​en vaste koolwaterstoffen worden alleen verkregen voor een groep elementen Ia.

Zouten worden veel gebruikt in verschillende industrieën, maarer zijn geen gemeenschappelijke aanwijzingen voor hun gebruik, omdat alles individueel is. Het gebruik van dit type zout hangt af van de eigenschappen van de chemische verbinding en wordt bepaald door economische haalbaarheid.

Bijvoorbeeld ammoniumwaterstoffosfaat (NH4) 2HPO4Het wordt gebruikt als een complexe fosfor-ammoniummeststof in de landbouw. Bovendien wordt deze stof gebruikt in de strijd tegen branden: voor bescherming tegen vuur hanteren ze verschillende structuren. Ook wordt (NH4) 2HPO4 als additief gebruikt bij de productie van bepaalde soorten sigaretten.

Natriumhydrosulfiet NaHSO3 wordt gebruikt voor het bleken van verschillende materialen en in fotografie.

Calciumhydrosulfiet Ca (HSO3) 2 is een waardevolle grondstof voor de productie van cellulose uit hout.

Bisulfieten, die zure zouten van zwavelig zuur H2SO3 zijn, maken deel uit van het medicijn-epinefrine en worden ook gebruikt in de moleculaire biologie.

Kaliumhydrosulfaten KHSO4 en natrium NaHSO4 worden gebruikt als flux in non-ferrometallurgie.

Natriumwaterstofcarbonaat NaHCO3 - het meestbekend van zure zouten. Het wordt geproduceerd in de stad Sterlitamak (bij de onderneming "Soda") volgens de technische voorwaarden uiteengezet in GOST 2156-76. Natriumbicarbonaat wordt gebruikt in de voedsel-, chemische-, farmaceutische industrie, in de geneeskunde en thuis.

</ p>