De structuur van het atoom

De structuur van het atoom was al lang van belang voor wetenschappersHet bestaan ​​ervan was wetenschappelijk bewezen. Zelfs duizenden jaren geleden, suggereerde Democritus, de oude Griekse filosoof en wijze, dat elke substantie uit de kleinste deeltjes bestaat. En hij was het die voor het eerst het woord "atoom" gebruikte. Na zijn dood ontstond een groep Griekse filosofen, wier leden probeerden zijn opvattingen te ontwikkelen. Ze werden atomisten genoemd. Al deze opvattingen werden uiteengezet door de Roman Lucretius Car in zijn beroemde werk On the Nature of Things. Echter, in latere tijden, tot aan het begin van de Renaissance, heerste de mening van een andere Griekse wijsgeer, Aristoteles, die categorisch het bestaan ​​van atomen afwees.

De eerste die een poging deed om de leringen nieuw leven in te blazenDemocritus, was een Engelsman Boyle, die zijn theorie van "ondeelbare deeltjes" rechtvaardigde. Hij werd herhaald door Newton. Dalton, de leraar in de wiskunde, heeft deze leer echter wetenschappelijk onderbouwd. Tijdens het uitvoeren van experimenten met gassen, merkte hij dat de verhouding van die waterstof- en zuurstofdeeltjes die deelnamen aan de chemische reactie altijd overeenkomt met een bepaalde verhouding. De laatste vertegenwoordigen in de regel de verhouding van kleine getallen. Dit stelde de Engelse leraar wiskunde in staat om zijn wet van "meervoudige relaties", en uiteindelijk - en de wet van "permanente relaties" te formuleren, op basis waarvan, in elke chemische verbinding, de massaverhouding van de oorspronkelijke stoffen altijd hetzelfde is. Zijn onderzoek werd voortgezet door Berzellius en Avogadro.

Het feit dat de structuur van het atoom behoorlijk complex is, dat was hetbewezen door natuurkundigen een eeuw geleden. Bijdrage aan deze grote ontdekking werd gedaan door: Thomson bewees het bestaan ​​van kathodestralen, Skłodowska-Curie en haar man Pierre Curie die de natuurlijke radioactiviteit van de stoffen Rezeford, die zei dat de aanwezigheid in het midden van het atoom positief geladen kern en de mogelijkheid van kunstmatige transmutatie van een element in een ander ontdekt, Chadwick, om de aanwezigheid van neutrale elementen of neutronen te detecteren. De structuur van het atoom eerste serieus begon met het bestuderen Thompson, die het elektron in 1897 ontdekt. Hij was in staat om het bestaan ​​van nog meer microscopische lichamen te bewijzen. Dankzij zijn werk werd de structuur van het atoom grotendeels begrijpelijk. Ontdekte hij dat het deeltje wordt weergegeven door een bolvormige verdeling van positieve ladingen, offset volledig negatief. Om deze reden is het atoom elektrisch neutraal.

Als resultaat van een reeks studies die door deze en andere wetenschappers zijn uitgevoerd, is gebleken dat het atoom geen homogeen lichaam is, maar bestaat uit deeltjes zoals neutronen, protonen en elektronen.

De kern van het proton-atoom is zoveel alselektronen in de schaal, bovendien komt het aantal protonen overeen met het nummer van het element in het periodiek systeem. De massa's van het proton en neutron zijn bijna identiek. Deze elementen worden in de kern van het atoom gehouden door speciale krachten, die ook nucleaire worden genoemd; deze krachten zijn zeer krachtig, maar ze werken op ultrakorte afstanden, vele malen groter dan de afstotende krachten van deeltjes. Het elektronengewicht is erg klein. Bijna de gehele massa van een atoom ligt in zijn kern, de structuur van de kern van een atoom omvat neutronen en protonen. De eigenschappen van dit deel ervan worden bepaald door de belangrijkste componenten, zoals hierboven aangegeven. Onder de atomen bevinden zich zogenaamde isotonen. Deze deeltjes van dezelfde stof hebben verschillende massa's vanwege het feit dat het aantal neutronen kan verschillen. Het aantal protonen is echter altijd hetzelfde. Zo wordt de structuur koolstofatomen meestal uitgegaan dat er in de kern zes positief geladen deeltjes en neutrale zes - slechts 12, d.w.z. een zogenaamd koolstofatomen massagetal dat meestal - 12. Er zijn echter de isotopen van het element waarin het aantal protonen corresponderen met stabiele 6 en het aantal neutronen kan verschillen.

De schil van het atoom is vrij complexsysteem. Het bestaat uit verschillende subshells met verschillende energieniveaus, die op hun beurt zijn onderverdeeld in sublevels en subniveaus - in orbitals. De laatste variëren in vorm en grootte.