Met welke verbindingen reageert koolmonoxide 4? Met welke stoffen reageert koolstofdioxide?

Koolstofdioxide, ook bekend als oxidekoolstof 4, reageert met een aantal stoffen en vormt een zeer diverse samenstelling en chemische eigenschappen van de verbinding. Bestaat uit niet-polaire moleculen en heeft zeer zwakke intermoleculaire bindingen en kan alleen in de vorm van gas zijn als de temperatuur hoger is dan 31 graden Celsius. Koolstofdioxide is een chemische verbinding bestaande uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen.

Koolstofoxide 4: formule en basisinformatie

Koolstofdioxide is aanwezig in de atmosfeer van de aarde in lage concentraties en werkt als een broeikasgas. De chemische formule is CO₂. Bij hoge temperaturen kan het uitsluitend in de gasvormige toestand bestaan. In zijn vaste staat wordt het droogijs genoemd.

Koolstofdioxide is een belangrijk onderdeelkoolstofcyclus. Het komt uit een verscheidenheid aan natuurlijke bronnen, waaronder vulkanische ontgassing, het verbranden van organisch materiaal en de ademhalingsprocessen van levende aerobe organismen. Antropogene bronnen van koolstofdioxide worden vooral geassocieerd met het verbranden van verschillende fossiele brandstoffen voor elektriciteit en transport.

Het wordt ook geproduceerd door verschillendemicro-organismen van fermentatie en cellulaire ademhaling. Planten zetten koolstofdioxide om in zuurstof tijdens een proces dat fotosynthese wordt genoemd, waarbij zowel koolstof als zuurstof worden gebruikt om koolhydraten te vormen. Daarnaast geven planten ook zuurstof af in de atmosfeer, die vervolgens wordt gebruikt voor respiratie door heterotrofe organismen.

Koolstofdioxide (CO2) in het lichaam

Koolmonoxide 4 reageert met verschillende stoffen en is een gasvormig afvalproduct van het metabolisme. Er zit meer dan 90% in het bloed in de vorm van bicarbonaat (NSO)₃). De rest is opgelost CO_2, ofwel koolzuur (H2CO₃). Voor het in evenwicht houden van deze verbindingen in het bloed, zijn dergelijke organen zoals de lever en de nieren verantwoordelijk. Bicarbonaat is een chemische stof die als buffer fungeert. Het houdt de pH-waarde van het bloed op het vereiste niveau en vermijdt een toename van de zuurgraad.

Structuur en eigenschappen van koolstofdioxide

Kooldioxide (CO₂) is een chemische verbinding,wat een gas is bij kamertemperatuur en daarboven. Het bestaat uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen. Mensen en dieren stoten koolstofdioxide uit bij uitgeademde lucht. Bovendien wordt het altijd gevormd als iets organisch wordt verbrand. Planten gebruiken koolstofdioxide om voedsel te produceren. Dit proces wordt fotosynthese genoemd.

De eigenschappen van koolstofdioxide werden bestudeerd door de Schottenwetenschapper Joseph Black in de jaren 1750. Het is een broeikasgas dat warmte-energie kan opvangen en het klimaat en het weer op onze planeet kan beïnvloeden. Hij is degene die het broeikaseffect veroorzaakt en een verhoging van de temperatuur van het aardoppervlak.

Biologische rol

Koolmonoxide 4 reageert met verschillende stoffen enis het eindproduct in organismen die energie krijgen van de vernietiging van suikers, vetten en aminozuren. Dit proces staat bekend als cellulaire ademhaling, kenmerkend voor alle planten, dieren, veel schimmels en sommige bacteriën. Bij hogere dieren beweegt kooldioxide in het bloed van de weefsels van het lichaam naar de longen, waar het uitademt. Planten ontvangen het uit de atmosfeer voor gebruik in fotosynthese.

Droog ijs

Droogijs of vast koolstofdioxide is een vaste stof van CO-gas₂ met temperatuur -78,5 ° C. In zijn natuurlijke vorm wordt deze stof niet in de natuur gevonden, maar door de mens geproduceerd. Het is kleurloos en kan worden gebruikt voor de bereiding van koolzuurhoudende dranken, als koelelement in containers met ijs en in cosmetologie, bijvoorbeeld voor het bevriezen van wratten. Dampen van droogijs veroorzaken verstikking en kunnen de dood tot gevolg hebben. Voorzichtigheid is geboden bij het gebruik van droogijs en professionaliteit.

Onder normale druk zal het niet smeltenvaste stof in de vloeistof, maar gaat in plaats daarvan rechtstreeks van de vaste stof over in het gas. Dit wordt sublimatie genoemd. Het varieert direct van vast tot gas bij elke temperatuur die extreem lage temperaturen overschrijdt. Droogijs wordt gesublimeerd bij normale luchttemperatuur. Tegelijkertijd komt koolstofdioxide vrij, dat geen geur en kleur heeft. Koolstofdioxide kan vloeibaar worden gemaakt bij een druk van meer dan 5,1 atm. Het gas dat vrijkomt uit het droge ijs is zo koud dat het bij vermenging met lucht de waterdamp in de lucht afkoelt tot een mist die eruit ziet als dikke witte rook.

Voorbereiding, chemische eigenschappen en reacties

In de industrie wordt koolmonoxide 4 op twee manieren geproduceerd:

1. Door brandstof te verbranden (C + O₂ = CO₂).
2. Door thermische ontleding van kalksteen (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Het verkregen volume koolmonoxide 4 wordt gezuiverd, vloeibaar gemaakt en in speciale balonnen gepompt.

Omdat het zuur is, reageert koolmonoxide 4 met stoffen zoals:

• Water. Wanneer opgelost, koolzuur (H.₂CO₃).
• Alkalische oplossingen. Koolmonoxide 4 (formule CO₂) reageert met alkaliën. Dit produceert medium en zure zouten (NaHCO₃).
• Basische oxiden. In deze reacties zijn carbonaatzouten (CaCO₃ en Na₂CO₃).
• Carbon. Wanneer koolmonoxide 4 reageert met hete koolstof, wordt koolmonoxide 2 (koolmonoxide) gevormd, wat vergiftiging kan veroorzaken. (CO₂ + C = 2CO).
• Magnesium. Kooldioxide ondersteunt in de regel geen verbranding, alleen bij zeer hoge temperaturen kan het met bepaalde metalen reageren. Het verlichte magnesium blijft bijvoorbeeld branden in CO₂ tijdens de oxidatie-reductiereactie (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

De kwalitatieve reactie van koolmonoxide 4 komt tot uiting wanneer het kalksteenwater passeert (Ca (OH)₂ of door barietwater (Ba (OH)_2. Het is mogelijk om troebelheid en neerslag te observeren. Als daarna kooldioxide doorgaat, zal het water weer transparant worden, omdat onoplosbare carbonaten worden omgezet in oplosbare koolwaterstoffen (zure zouten van koolzuur).

Kooldioxide wordt ook gevormd door verbrandingvan alle koolstofhoudende brandstoffen, zoals methaan (aardgas), petroleumdestillaten (benzine, diesel, kerosine, propaan), steenkool of hout. In de meeste gevallen wordt water ook vrijgegeven.

Koolstofdioxide (koolstofdioxide) bestaat uitéén koolstofatoom en twee zuurstofatomen, die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen (of elektronen-splitsing). Zuivere koolstof is zeer zeldzaam. Het wordt alleen in de natuur aangetroffen in de vorm van mineralen, grafiet en diamant. Desondanks is het een bouwsteen van het leven, die in combinatie met waterstof en zuurstof de basisverbindingen vormt, waarvan alles op de planeet is samengesteld.

Dergelijke koolwaterstoffen zoals steenkool, olie en aardgas zijn verbindingen bestaande uit waterstof en koolstof. Dit element zit in calciet (CaCo₃), mineralen in sedimentaire en metamorfe gesteenten, kalksteen en marmer. Het is een element dat alle organische stoffen bevat - van fossiele brandstoffen tot DNA.