Kooldioxide. Eigenschappen, productie, toepassing

Kooldioxide is een stof die dat wel heefteen verscheidenheid aan namen: koolmonoxide (IV), koolstofdioxide of koolstofdioxide. Het wordt ook koolzuuranhydride genoemd. Het is een volledig kleurloos gas dat niet ruikt, met een zure smaak. Koolstofdioxide is zwaarder dan lucht en slecht oplosbaar in water. Bij een temperatuur onder -78 graden Celsius kristalliseert het uit en wordt het als sneeuw.

Uit de gasvormige toestand komt deze stof overin een vaste stof, omdat het niet in een vloeibare toestand onder atmosferische druk kan bestaan. De dichtheid van kooldioxide onder normale omstandigheden is 1,97 kg / m3 - 1,5 keer hoger dan de luchtdichtheid. Koolstofdioxide in vaste vorm wordt "droogijs" genoemd. In vloeibare toestand, waarin het lange tijd kan worden bewaard, gaat het met toenemende druk. Laten we deze stof en zijn chemische structuur in detail beschouwen.

Kooldioxide, waarvan de formule CO2 is, bestaat uitkoolstof en zuurstof, en het wordt verkregen als gevolg van verbranding of verval van organische stoffen. Koolmonoxide zit in de lucht en ondergrondse minerale bronnen. Mensen en dieren stoten ook kooldioxide uit bij het uitademen van lucht. Planten zonder verlichting isoleren het en absorberen tijdens fotosynthese intensief. Door het proces van het metabolisme van cellen van alle levende wezens, is koolmonoxide een van de belangrijkste componenten van de omringende natuur.

Dit gas is niet giftig, maar als het zich ophoopt ineen grote concentratie, verstikking (hypercapnie) kan beginnen, en met zijn gebrek ontstaat de tegenovergestelde toestand - hypocapnie. Koolstofdioxide zendt ultraviolette stralen uit en reflecteert infrarode stralen. Het is een broeikasgas dat de opwarming van de aarde direct beïnvloedt. Dit komt door het feit dat het niveau van zijn inhoud in de atmosfeer voortdurend groeit, wat leidt tot een broeikaseffect.

Kooldioxide wordt commercieel geproduceerd uitrokerige of ovengassen, of door ontbinding van dolomiet en kalksteencarbonaten. Het mengsel van deze gassen wordt grondig gewassen met een speciale oplossing bestaande uit kaliumcarbonaat. Daarna gaat het over in de koolwaterstof en ontleedt bij verwarming, waardoor koolstofdioxide vrijkomt. Kooldioxide (H2CO3) wordt gevormd uit koolstofdioxide opgelost in water, maar onder moderne omstandigheden wordt het verkregen door andere, meer progressieve methoden. Nadat het koolstofdioxide is gezuiverd, wordt het gecomprimeerd, afgekoeld en in cilinders gepompt.

In de industrie is deze stof wijdverspreid enwordt universeel toegepast. Ze gebruiken het als bakpoeder (bijvoorbeeld om een ​​deeg te maken) of als conserveermiddel (E290). Met behulp van koolstofdioxide worden verschillende tonische dranken en frisdranken geproduceerd, die niet alleen door kinderen maar ook door volwassenen zo geliefd zijn. Koolstofdioxide wordt gebruikt bij de productie van zuiveringszout, bier, suiker en bruisende wijnen.

Koolstofdioxide wordt ook gebruikt in de productieeffectieve blussers. Met behulp van koolstofdioxide wordt een actief medium gecreëerd dat nodig is voor het lassen met draad. Bij een hoge temperatuur van de lasboog valt koolstofdioxide uiteen in zuurstof en koolmonoxide. Zuurstof reageert met het vloeibare metaal en oxideert het. Kooldioxide in blikjes wordt gebruikt in pneumatische pistolen en pistolen.

Luchtmodellen gebruiken deze stof als eenbrandstof voor hun modellen. Met behulp van koolstofdioxide kan de opbrengst van in de kas geteelde gewassen aanzienlijk worden verhoogd. Ook in de industrie wordt veel gebruik gemaakt van droogijs, waarbij voedsel veel beter bewaard blijft. Het wordt gebruikt als koelmiddel in koelkasten, diepvriezers, elektrische generatoren en andere warmtekrachtcentrales.