Klassen van anorganische verbindingen

Een logische voortzetting van de periodieke wetis de classificatie van anorganische verbindingen. Net als de classificatie van de elementen zelf, wordt de classificatie van chemische verbindingen visueel weergegeven in het periodieke systeem en is daarom objectief regelmatig en wetenschappelijk onderbouwd.

De belangrijkste klassen van anorganische verbindingen: zouten, oxiden, zuren, basen (hydroxiden).

Classificatie van stoffen vergemakkelijkt aanzienlijkproces van hun studie. Het is vrij eenvoudig om de eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van bepaalde klassen te karakteriseren, als de typische chemische eigenschappen van de geanalyseerde klasse bekend zijn.

Klassen van anorganische verbindingen: oxiden

Oxiden zijn verbindingen van elementen met zuurstof waarin de laatste aan het atoom van het element is bevestigd. Vrijwel alle elementen behalve de drie inerte gassen - Argon, Helium, Neon - vormen oxiden.

Klassen van anorganische verbindingen: hydraten van oxiden

De overgrote meerderheid van de oxiden direct ofvormen direct verbindingen met water, die oxiden-hydraten of -hydroxiden worden genoemd. De samenstelling van het hydrocidide wordt uitgedrukt door de algemene formule E (OH) x, waarbij E het element is dat het hydroxide vormt, x de graad van oxidatie in het overeenkomstige oxide aangeeft.

Afhankelijk van de chemische aard van het elementhydroxiden verdeeld hydraten basisch oxide (base), amfoteer oxide hydraten (hydroxiden van amfoteer), zuur oxide hydraten (zuur). Hydroxide behoren tot een klasse van verbindingen gedefinieerd spot plaatsingselement in het periodiek systeem, waarin de relatieve weerstand van de verbindingen tussen het element en oxygenic veroorzaakt - enerzijds en tussen oxygenic waterstofhoudende en - anderzijds.

Klassen van anorganische verbindingen: zuren

Tot zuren behoren chemische verbindingen,bestaande uit verschillende waterstofatomen, die in staat is om naar het metaal te schakelen om zouten te vormen. De groep van atomen die overblijft na splitsing van het molecuul van het zuur van de waterstofatomen wordt de zuurrest genoemd.

Klassen van anorganische verbindingen: zouten

Zouten worden beschouwd als producten van een gedeeltelijke ofvolledige substitutie van de waterstofatomen voor metaalatomen of OH-groepen van basen voor zuurresiduen. In sommige gevallen kan de waterstof in de zuren niet alleen door het metaal worden vervangen, maar ook door een andere groep atomen die een positieve lading (kation) hebben. Afhankelijk van de samenstelling en eigenschappen van het zout zijn onderverdeeld in soorten: zuur, basic, medium, complex.

Gemiddelde (normale) zouten worden gevormd als gevolg vanvolledige substitutie van de waterstofatomen van zuren voor het metaal (kation) of hydroxylgroepen in de basen voor zuurresiduen. De mate van oxidatie van het metaal en de lading van het zuurresidu moeten bekend zijn om de formule van het gemiddelde zout correct te kunnen formuleren. Ze worden onderling zodanig gecombineerd dat het zout elektrisch neutraal is.

Zure zouten worden verkregen met gedeeltelijke vervangingWaterstofatomen in zuren op een metaal. Zure zouten vormen alleen polybasische zuren. Het proces van het samenstellen van de formules van zure zouten blijft hetzelfde als voor de middelste zouten: de lading van het kation en het zuurresidu wordt bepaald en deze deeltjes worden samengevoegd in een verhouding die het principe van elektroneutraliteit van moleculen niet schendt.

Basische zouten worden verkregen als gevolg van onvolledigsubstitutie van OH-groepen van basen of amfotere hydroxiden voor zure resten. De formules voor de basische zouten bestaan ​​uit resten van meerzure basen of amfotere hydroxiden die gedeeltelijk hydroxylgroepen en zuurresiduen hebben verloren. Zoals in alle voorgaande versies, is het noodzakelijk om het principe van elektroneutraliteit na te leven.